人教版高二化学 第四节乙炔化学教案

人教版高二化学 第四节乙炔化学教案

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第四节 乙炔、炔烃

高考命题焦点：
（1）乙炔的分子结构、性质、用途。（2）乙炔的实验室制法。（3）炔烃的化学通性。
焦点透析及知识点巩固
1．乙炔
（1）乙炔的分子结构
①乙炔的分子式为：C2H2
②电子式为： 结构式为 H—C≡C—H，乙炔分子中所有原子都在一条直线上。
（2）炔烃的化学性质：
氧化反应：①燃烧：火焰明亮，有浓烟；②能使 KMnO2（H+）溶液褪色。加成反应：
①加 X2（使溴水褪色）：CH≡CH+2Br2 CHBr2—CHBr2，
②加 HX：CH≡CH+HCl CH2≡CHCl(nCH2=CHCl )
③加 H2 CH≡CH+2H2C2H6
④加 H2O：CH≡CH+H2O
⑤聚合反应 3 CH≡CH
(3)乙炔的实验室制法
①原理：电石与水反应：CaC2+2H—OH H—C≡C—H +Ca（OH）2；制得的 C2H2
常混用 H2S、AsH3、PH3等而有臭味。
②装置：与实验室制 CO2、H2装置相似，水（或食盐水）必须由分液漏斗缓缓滴下，但
不能使用启普发生器。
③收集。排水法。
（4）乙炔的工业制法
①天然气、石油 乙炔（生产乙炔的主流制法）
②CaO+3C CaC2+CO
CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2
2．炔烃
链烃分子里含碳酸叁键的不饱和烃叫做炔烃。炔烃的官能团是碳碳叁键（C≡C），炔烃
的通式为 CnH2n-2（n≥2）。分子里碳原子数目相同的炔烃和二烯烃互为同分异构体。
→
∆
 → 2HgCl →
∆
 → 4HgSO
→催化剂
→ ↑
→
电炉
=== ↑
→ ↑

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炔烃的通性：
（1）物理通性：炔烃的物理性质一般随着分子里碳原子数的增多而呈规律性变化，如
沸点随碳原子数的增加而升高，液态时的密度随碳原子数的增加而增大。
（2）化学性质：与乙炔相似，能发生加成反应、氧化反应等，但比烯烃困难。炔烃燃
烧通式是： OHnnCOO
n
HC nn 22222 )1(2
13 −+→−+−
点燃