备战2021 高考化学 考点09 电解质及电离方程式（解析版）

备战2021 高考化学 考点09 电解质及电离方程式（解析版）

考点 09 电解质及电离方程式
1．电解质和非电解质
电解质 非电解质
定义
在水溶液中或熔融状态下能导电
的化合物
在水溶液中和熔融状态下均不能
导电的化合物
都是化合物
相同点
可溶于水，可不溶于水
在一定条件下能电离 不能电离
在水溶液中或熔融状态下能导电
在水溶液中和熔融状态下均不能
导电
不同点
离子化合物和部分共价化合物 全是共价化合物
与常见物质
类别的关系
通常为酸、碱、盐、典型金属氧化
物、H2O 等
通常为非金属氧化物、某些非金属
氢化物、绝大多数有机物等
过 关 秘 籍
（1）注意“或”与“和”的区别，电解质满足其一即可，而非电解质必须同时满足两个条件。如 AlCl3、FeCl3
在熔融状态下不导电，但在水溶液中可以电离导电，属于电解质。
（2）电解质和非电解质均为化合物，单质与混合物均不属于电解质。如金属虽然能导电但不是电解质。
（3）电解质在水溶液中或熔融状态下自身发生电离而导电；非电解质在水溶液中和熔融状态下自身都
不能发生电离。电解质本身不一定导电，如固体氯化钠本身不导电但在水溶液中能导电，属于电解质。
（4）某些气态化合物属于非电解质，但其在水溶液中因反应生成电解质而导电。如 CO2、SO2、NH3、
N2O5是非电解质，但 H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、HNO3是电解质。
（5）大部分难溶盐虽然难溶于水，但是溶解的部分在水中能够完全电离，故属于强电解质。如 AgCl、
BaSO4、CaCO3、BaCO3等。
（6）电解质与金属的导电原理不同：电解质的导电是因为自由移动的阴、阳离子定向移动产生的；金
属导电是由于金属晶体中自由电子的定向移动。

2．强电解质和弱电解质
强电解质 弱电解质
定义
在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电
解质
在水溶液中只能部分电离的电解质
溶液中微
粒的存在形式
离子，不存在强电解质分子 离子和弱电解质分子
电离过程 不可逆，不存在电离平衡 可逆，存在电离平衡
电离方程式 用“ ” 用“ ”
举例
强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI
等
强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等
活泼金属氧化物：Na2O、MgO 等
绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等
弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等
弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2 等 H2O 及小部分
盐(CH3COO)2Pb 等]
3．电解质的电离
（1）电离的概念
电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程称为电离。
注意：电解质溶于水时是由于水分子的作用而电离；熔融时是由于热能破坏化学键而电离成自由移动
的离子，都不是因通电而电离的。
（2）电离方程式
①强电解质：完全电离，用“ ”。
如 H2SO4：H2SO4 2H++ ；
NaOH：NaOH Na++OH−；
(NH4)2SO4：(NH4)2SO4 2 + 。
②弱电解质：
a.多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性的强弱主要由第一步电离决定。多元弱碱分步电离，
可一步写出。
如 H2S：H2S H++HS− ，HS− H++S2− ；
Cu(OH)2：Cu(OH)2 Cu2++2OH−。
2
4SO
−
+
4NH
2
4SO
−

b.两性氢氧化物双向电离。
如 Al(OH)3：H++ +H2O Al(OH)3 Al3++3OH−。
  酸式电离          碱式电离
③酸式盐的电离：
a.强酸酸式盐完全电离，一步到底。
如 NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4 Na++H++ ；NaHSO4在熔融状态下的电离方程
式：NaHSO4 Na++ 。
b.多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，第二步酸式酸根离子部分电离。
如 NaHCO3，第一步：NaHCO3 Na++ ，第二步： H++ 。
考向一 电解质及其强弱的判断
1．电解质、非电解质的判断
（1）电解质和非电解质的前提是化合物，单质既不是电解质，也不是非电解质。
（2）常见的电解质有酸(H2SO4、HCl、CH3COOH 等)、碱[强碱(NaOH、KOH 等)、弱碱(NH3·H2O、氢
氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁等)]、盐(NaCl、BaCO3 等)、活泼金属的氧化物(Na2O、MgO、Al2O3 等)。常
见的非电解质有 NH3、非金属元素形成的酸酐、有机化合物中的烃、醇、醛、酯等。
（3）可通过熔融导电实验证明物质是离子化合物还是共价化合物。离子化合物一定是电解质，而共价
化合物可能是电解质(如 AlCl3)，也可能是非电解质(如 SO2、NH3等)。
2．强电解质、弱电解质的判断
...