高中化学 元素周期律预习案

高中化学 元素周期律预习案

高中化学《元素周期律》预习案
1、每日一题：判断下列说法是否正确:①周期表中第七主族为卤族②第一主族即为碱金
属族③碱金属元素的金属性依次递增
2、完成课本 P14-15页表格内容，观察表中数据完成下列坐标图
【例 2】⑴、不同种元素的微粒半径比较：同族元素电子层数越多，
微粒半径，如 r( F )r( Cl )r( Br )r(I )
同周期元素，最外层电子数越多，微粒半径，
如 r( Na )r( Mg )r( Al )
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17
18 原子序数
8
7
6
5
4
3
2
1
最
外
层
电
子
数
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17
18 原子序数
原
子
半
径
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17
18 原子序数
最
高
正
价
和
最
低
负
价
总结归纳:
随 着 __________ 的
递增，原子的最外层
电 子 数 呈
____________变化
总结归纳:
随 着 __________ 的
递增，原子半径呈
______________ 变
化。你能分析原因
吗？
总结归纳:
随着 ________的递
增 ， 化 合 价 呈
________变化。
你能总结特例吗？
________________
微粒半径大小的比
较，微粒半径主要是
由核电荷数、______
和_________决定。

3、猜想：随着原子序数的递增，元素的金属性、非金属性变化的规律。
猜想的依据是：__________________________________________