高中化学 电解质溶液中粒子浓度主要关系及分析策略学案 (3)

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文档介绍

高中化学 电解质溶液中粒子浓度主要关系及分析策略学案 (3)

电解质溶液中离子浓度关系及分析策略
【学习目标】1 能够综合应用弱电解质的电离、水的电离、盐的水解、分析电
解质溶液中各微粒的浓度关系。
2 养成认真、细致、严谨的解题习惯，通过复习认真总结，形成
技能。
【基础回顾】1 常见的弱电解质包括 ，在水溶液中存在 平
衡。写出醋酸的电离方程式： ２５℃0.1mol/L 的如 CH3COOH 溶
液中，CH3COOH 的电离度只有 1.32％，所以弱电解质的电离程度一般都很小。
2水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成和，在２５℃（常温）时，
纯水中 c(H+)＝c(OH-)＝1×10-7mol/L。２５℃的水溶液中，c(H+) c(OH-)＝
3，叫做盐类的水解。
什么样的盐可以水解？ 写出醋酸钠水解的离子方程式，
盐的水解程度极小
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